设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
（ ）
| A．24g镁的原子量最外层电子数为NA | |
| B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA |
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
| D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
| A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3＋+H2S = Fe2＋+S↓+2H＋ |
| B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－ = Cl2↑ |
| C．该工艺流程体现绿色化学思想 |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子
数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 |
| C．Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（ΔH >0），n(Mn2+) 随时间的变化 |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中－NH－COO－基团
（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是 
| A．该物质易溶于水 |
| B．M能发生加聚反应 |
| C．M的分子式为C13H12O2NF4 |
| D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
| A．Z和W在该条件下一定不为气态 |
| B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X 浓度相等 |
| D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |