现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸
反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
为
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为
；另一电极反应式为： 。
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120
m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上
可以得到多少千克石膏？
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式。
[化学——选修有机化学基础]
Ⅰ．请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列不可能存在的有机物是
A．2—甲基丙烷 B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷
C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷
（2）能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
（3）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是
A．CH3OH B．HCHO
C．HCOOH D．HCOOCH3
Ⅱ．有机物A的结构简式为：
据此回答下列问题：
（1）A的分子式为__________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为。
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式：。
[化学——选修物质结构与性质]
Ⅰ．请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为
A．
g/mol B．
g/mol
C．
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
原子的电子排布图为 |
| B |
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C |
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D |
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E |
原子序数是D两倍， |
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；
（2）B的氢化物的分子空间构型是；
（3）E在周期表中的位置是，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
[化学—选修化学与技术]
Ⅰ．请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法
（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．侯氏制碱法
Ⅱ．水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
（1）图中曲线(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
| A．提高反应速率 | B．提高CO2的转化率 |
| C．降低反应活化能 | D．改变反应的ΔH |
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。