（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。 
三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是 ， 。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）
①A的分子式是 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是 ，A分子的结构式是 。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x= ,n= , 该配离子的化学式为 。
0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
（1）该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（结合离子方程式说明）： 。
（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。
室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝8 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。
发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－484 kJ/mol；
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH4＝－538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；
（3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。