某无色溶液含有①
、②
、③
、④
、⑤SO32－、⑥SO4 2－离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4 层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑥ | B．肯定含有的离子是①④⑤ |
C．不能确定的 离子是①③⑤ |
D．肯定没有的离子是②③⑤ |
20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
| A．12 | B．32 | C．60 | D．80 |
下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞Cl－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
下列说法正确的是
| A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 |
| B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 |
| C．碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 |
某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与
关系如下图所示），经测定其密度为
g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
| r+/r- |
配位数 |
实例 |
| 0.225～0.414 |
4 |
ZnS |
| 0.414～0.732 |
6 |
NaCl |
| 0.732～1.0 |
8 |
CsCl |
| >1.0 |
12 |
CsF |
A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
C．该晶体晶胞的边长为
cm
D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 |
金属原子化热 |
离子化合物 |
晶格能 |
共价键 |
键能 |
| Na |
108.4 |
NaCl |
786 |
Cl-Cl |
243 |
| Mg |
146.4 |
NaBr |
747 |
Si-Si |
176 |
| Al |
326.4 |
MgO |
3791 |
Si-Cl |
360 |
则下列说法正确的是（ ）
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)△H=-602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强