某无色溶液含有①
、②
、③
、④
、⑤SO32－、⑥SO4 2－离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4 层呈橙色 |
| （3） |
向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
| A．肯定含有的离子是③④⑥ | B．肯定含有的离子是①④⑤ |
C．不能确定的 离子是①③⑤ |
D．肯定没有的离子是②③⑤ |
下列化学用语表达错误的是( )
A．乙醇分子的比例模型图： |
B．苯分子的最简式：CH |
| C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 | D．甲基的电子式： |
下列说法正确的是（）
| A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 |
| B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 |
| C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 |
| D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
下列实验方案不能成功的是（）
| A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 |
| B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
| C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 |
| D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A． |
B．Fe3＋ | C． |
D． |
已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O 
H3O++PO43-，欲使溶液中
c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）
| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加AgNO3 |