用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过
程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）
。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
(3)Na2S溶液水解的化学方程式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”
或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5分)
（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。
如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
，试回答：
（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的转化率α(X)B为。
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)An(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋O2(g)===CO2(
g) ΔH＝E4④
回答：
(1)上述
四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?（填序号）
____________________________________________________________________。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A．a比b多B．a比b少 C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
__________________________________________________________________。