（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（3）如图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化
128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。
（假设空气中氧气体积含量为20%）
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式 。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）
已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
②c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H＋）
③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中
c （H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________
（2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液__________
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+） 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c（NH4+）／c（H+） （填“增大”、“减小”或“不变”）
今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为 。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
H2S溶于水的电离方程式为 。
（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 （左或右，下同）移动，c（H＋）_______，c（S2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）_________，c（S2－）__________。
（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。