右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
| 实验后的记录： ①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→导线→Cu ④溶液的pH变小 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+ |
（1）在卡片上，叙述合理的是___ __（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 （填快或慢）。
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是____ __（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲。
⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ▲，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH |
7.6 |
5.2 |
2.7 |
8.0 |
| 完全沉淀时的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
11.0 |
①试剂a是 ▲，其目的是 ▲。
②操作①调节pH至b，b的取值范围是 ▲ 。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂 ▲ 。
| A．NaOH | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3 |
④操作②是 ▲，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是 ▲。
⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确？ ▲（填“是”或“否”）理由是 ▲。
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)△H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式： ▲ ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
▲（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将▲。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 ▲。
| A．其它条件不变，增加高炉的高度 | B．调节还原时的炉温 |
| C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 | D．将生成的铁水 及时移出 |
⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲。（精确到0.1%）
A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A ▲、C ▲、E ▲、F ▲。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 ▲，甲为 ▲（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙 ▲；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 ▲。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲。
⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲。
通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料，E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：
⑴．有机物 A 的名称为，结构简式为。决定有机物 B、D 的化学特性的原子团的名称分别是、。
⑵．写出图示反应②、⑤的化学方程式，并指明反应类型：
②；反应类型：
⑤；反应类型：
（3）．已知4.6gB完全燃烧生成液态水放出热量为136.68kJ，写出该反应的热化学方程式
（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：
在乙醇和钠反应时，键断裂，在Cu催化和加热条件下键断裂。
（2）乙酸中不同的化学键可表示为：
在乙酸和钠反应时，键断裂，在其和NaOH反应时，键断裂。
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的键断裂，乙酸中的键断裂。（写序号）