. 已知：A、B、C、D均为芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为： 
(1) A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，1mol A和过量NaHCO3溶液反应生成CO2_________mol。
(2) 有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯如图。写出B的结构简式_________________。
等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______________________。
(3) 1molA、C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式为_____________________________。
（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：
①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）
（2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。
（1）标况下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。
（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。
（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。
（2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。