你注意到汽车加油站内的标牌了吗?某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
(1)粉碎玉米的目的是:
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用试剂是
(3)步骤a的操作是
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途:
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇
到目前为止,我国已有上百个地市使用乙醇汽油。
(1)为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,这里利用了煤油的物理性质是:
(2)含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水,如果混入了水,汽油中会出现的现象是
右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况,但仍存在一些问题。由此可知,燃料乙醇
除了燃料乙醇,二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)也可作为汽车燃料,其中与乙醇互为同分异构体的是
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
(1)若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为0.56mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是。
(2)870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中:
(1) 元素得电子, 元素被氧化(填元素名称)。
(2)氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________,氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。
(3)若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为_______g。
(4)该反应的离子方程式为。
同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是。反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;⑧用冷水冷却;⑨不断震荡;⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大,可采取的措施是(列举一条)。
反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①=0.15mol/(L·min)②
=0.01mol/(L·s)
③=0.40mol/(L·min) ④
=0.45mol/(L·min),
该反应进行的快慢顺序为(填序号)。
已知反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了4.5mol,试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。