某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；
__________________________________________。
(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________
____________________________________________________________ (答两种即可)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol/L H2SO4（mL） |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。
（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是：。
（2）待测液应该用式滴定管量取。
（3）选择作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示，则消耗标准溶液的体积V=mL。样品中Na2SO3的质量分数为（用含m、V的代数式表示）。
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
| A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．滴定前，未用待测液润洗滴定管 |
| C．滴定结束时，俯视读数 |
| D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线 |
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________
（用化学反应方程式解释）。
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
____________________________________________________________。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择______ 或____仪器。
（2）操作②是否可改为加氢氧化钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
（4）操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
（5）操作④的目的是。
（6）写出有关反应的化学方程式：
第①步第③步
下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
用仪器对应的英文字母及相关文字填空：
（1）填写以下仪器的名称：BDEI
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？原因是：
（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：
① 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是，需要用到的仪器有（填序号）。连接装置时，仪器J的冷凝水应该进出（填a、b）,仪器K的水银球的位置应在。
实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是；
| A．称量NaOH时，砝码放在左盘 |
| B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 |
| C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 |
| D．定容时俯视刻度线 |
E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出
（3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是
实验题：
（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
①；②；③。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
①．该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
②．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
③．经计算，配制480mL1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
mL。
④．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。（填字母）
| A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 |
| B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中 |
| C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面 |
| D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水 |
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处