常温下，纯水中存在电离平衡：H2O
H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH－)增大，应加入的物质是
| A．H2SO4 | B．AlCl3 | C．NaHCO3 | D．NaOH |
下列关于有机物的认识正确的是（ ）
| A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解 |
| B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象 |
| C．只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 |
| D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1 |
在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
| 时间/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（SO2）/mol |
0.20 |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.08 |
0.08 |
则下列说法正确的是（ ）
A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；则下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
| A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |