在一条件下，反应N2+3H2
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为
| A．1.2mol/(L·min) | B．1.0 mol/(L·min) |
| C．0.6 mol/(L·min) | D．0.4 mol/(L·min) |
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）
| A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C．工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D．工作时负极区附近pH减小 |
表明金属甲比乙的活动性强的叙述不正确的是（）
| A．甲能与稀盐酸反应生成H2而乙不能 |
| B．将甲、乙组成原电池，甲为负极 |
| C．在氧化还原反应中甲比乙失去电子多 |
| D．在氧化还原反应中甲比乙容易失去电子 |
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）
| A．正极附近SO42—的浓度逐渐增大 | B．负极附近SO42—的浓度逐渐减小 |
| C．负极附近SO42—的浓度逐渐增大 | D．正极附近SO42—的浓度基本不变 |
如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）
原电池工作时（）
| A．正极发生氧化反应 | B．负极发生氧化反应 |
| C．电子从正极流出 | D．负极质量一定减轻 |