下图是元素周期表的一部分
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______ ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__ 。
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__ 。
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨[ |
⑩ |
(1) ⑤和⑧的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_ __(填写元素符号)，非金属性最强的元素是__(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
________、 ________。
有下列物质：①H2②Na2S2③KOH④HF⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（填写化学用语）A为，B为，C为，[
D的最高价氧化物的水化物是 。 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。
A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：
。
比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+。
比较酸性强弱： H3PO4H2SiO3
稳定性：NH3 ________ PH3
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。
该反应的化学方程式为。
反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为。