从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐 ▲ kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？ ▲ 
II．右图为某加碘盐标签的一部分。
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以
下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
| 编号 |
碱式滴定管读数 |
消耗体积（mL） |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
0 |
如图一 |
|
| 2 |
0 |
23.98 |
23.98 |
| 3 |
0 |
24.02 |
24.02 |
（1）第一次读数为 ▲ mL。
（2）滴定终点的判断方法 ▲ 。
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为 ▲ mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 ▲ 。
| A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g |
| B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 |
| C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗 |
| D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
下列说法不正确的是
| A．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 |
| B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx) |
| C．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 |
| D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 |
下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓ |
| B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－ |
C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O |
| D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
| A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ |
| B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ |
C． =10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ |
| D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ |