以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ； 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 ，
题问所涉及反应的离子方程式为 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
（一）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）NH4NO3
（2）NaHSO4．
（二）写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清除铁锈：
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
（三）配平下列离子方程式：
（1）______ Fe(OH)3＋______ ClO－＋______ OH－→ ______ FeO
＋______ Cl－＋______ H2O。
（2）已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝______，此时转移电子的物质的量为_____。
（3）根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填字母)物质反应。
| A．O2 | B．SO2 | C．H2S | D．HClO |
［有机化学基础］
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是；
②由丙烯生成A的反应类型是。
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是。
（4）下列说法正确的是(选填序号字母)。
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是。
（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是。
（选考）A.［物质结构与性质］
2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是；
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含
键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为 __________；
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______________________；
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图），
它的化学式可表示为；
④下列分子属于非极性分子的是；
a．甲烷b．乙炔 c．苯d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。
Ⅰ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
Ⅱ.在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽真空的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| c(N2O4)/mol/L |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
| c(NO2)/mol/L |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
（1）该反应的平衡常数表达式为__________；从表中数据分析：c1___c2；(填“＞”、“＜”或“＝”)．
（2）在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol/(L·s)．
（4）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________．
A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（5）若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________．
下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。
| A |
|||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
||||||||||||||
| F |
G |
H |
|||||||||||||||
| M |
N |
P |
|||||||||||||||
（1）M元素基态原子外围电子排布式为；
（2）下列有关说法正确的是（填序号）；
①B、C、D元素的电负性逐渐增大
②F、G、H元素的第一电离能逐渐增大
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
（3）与C的最简单氢化物互为等电子体的离子是（填化学式）,写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式；
（4）煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；
①负极的电极反应式为：；
②正极的电极反应为：；
③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越。
（5）已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3。现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸(过量)充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c(CA4+)=0.08mol/L(假设反应前后溶液体积不变)。
①a＝L。②反应后溶液pH=。