阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是
| A．2.24 LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 |
| C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol |
| C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol |
已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3，ΔH3的值为
| A．2ΔH2－ΔH1 | B．2ΔH1－ΔH2 | C．ΔH1－ΔH2 | D．ΔH2－ΔH1 |
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
下列说法中正确的是
| A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1 | B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式 |
| C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) | D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 |
已知(1)
===H2O（g）△H1＝a kJ·
(2) 
===2H2O（g）△H2＝b kJ·
(3) ===H2O（l）△H3＝c kJ·
(4) 
===2H2O（l）△H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |