某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g）
CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为
（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
| A．22．2% | B．27．55% | C．33．3% | D．36．8% |
（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（）
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；
③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．
常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL的实验中， 步用到胶头滴管。
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度 0.50 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.50 mol·L－1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为
mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
。
（1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的 ；密度由大到小的顺序为 。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：
已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③ 。
II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号） ，还缺少的玻璃仪器有 。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是 。
A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．醋酸
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式 。
有以下几种物质：
| A．熔融状态的硝酸钾 | B．硫酸（H2SO4） | C．醋酸（CH3COOH） | D．BaSO4固体 |
E、酒精 F、蔗糖 G、葡萄糖 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体
K、硫酸钠溶液 L、氢氧化钠固体 M、食盐水 N、石墨
在空格中填写正确的序号。
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 。