某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
（8
分）一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下
反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O2的平均反应速率为；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度__0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式；。
海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
（1
）步骤③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和。
（2）步骤⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫。静置分层后下层液体是。
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著。我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO3），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为_____。
自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。
（1）原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是；
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．②③①④ | D．④①②③ |
（2）原水中可以加入明矾作为混凝剂，从而达到去除固体杂质和悬浮物，其原理是明矾溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。写出明矾中的Al3+水解生成胶体的离子方程式________________________________________________；
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生可逆反应，生成一种强酸和一种弱酸（次氯酸），该反应的化学方程式为______________________________。
按要求回答下列问题
（1）高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是；
（2）碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是（用化学方程式表示）。