下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－ |
6.3×10－50 |
5.4×10－13 |
8.3×10－17 |
下列说法不正确的是：
| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S |
| C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
| D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：
（1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。
（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。
（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。
（4） 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液
③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。
（5） 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。
（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________。
（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO
与PO
互为等电子体，空间构型均为正四面体
(12 分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。
（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。
按要求书写热化学方程式：
① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：
② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
③2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)
2HI(g)△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率。
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=。
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)=。
（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
2SO2(气）+ O2 (气）
2SO3(气）△H＜0。
根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填序号）。
A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气
B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C 使用作V2O5催化剂
D．反应条件不使用很高温度
E．氧化反应在常压下进行
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系
如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。
①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；
②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为；
③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为，x、z应满足的关系式为。
④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)
（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。