亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3 
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为________________________。
②产品室中反应的离子方程式为________________。
以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
已知：RCOOR'＋R"18OH
RCO18OR"＋R'OH
（1）①的反应类型是______。
（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。
（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）P的结构简式是______。
氯丁橡胶E（
）的合成路线如下：
已知：
是不稳定结构。
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。
（2）②的反应条件和无机试剂是______。
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有。
（3）YX3分子的空间构型是，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为。
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是______。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。