汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：
（1）写出反应②和③的化学方程式
________________________________；___________________________________
（2）①④的反应类型分别是_____________、_________________
（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是
| A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧 |
| B．聚四氟乙烯是高分子化合物 |
| C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化 |
| D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化 |
E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物
回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式；
该反应中的还原剂是，氧化剂是。
（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
（1）SO2的摩尔质量为，1molSO2中含有氧原子的个数为，标况下5.6LSO2的质量为。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。
有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图；⑵工作原理；
有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（），原子半径由大到小的顺序是（）；
⑶．C的氢化物的电子式是（），C的氢化物结构式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（）；
⑷．Q的电子排布式是（），Q的价电子排布式是（），Q的价电子排布图是（）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（）区，Q在（）区, D原子核外有（）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（）周期，第（）族。
在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（）。