在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A： X： Y： 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式
。
（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 。
(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，
Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：________________________________________。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
(3)Na2S溶液水解的化学方程式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”
或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5分)
（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。
如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g) △H＜0。达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
，试回答：
（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的转化率α(X)B为。
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)An(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是。