对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
① 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
② 取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，
下列结论正确的是
| A．X中一定不存在FeO | B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO |
| C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 | D．Y中不一定存在MnO2 |
下列所采取的分离方法正确的是
| A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
| B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 |
| C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 |
| D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是
| A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O |
| B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O |
| D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O |
下列有关实验说法中，正确的是
| A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH |
| B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 |
| C．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 |
| D．欲检验Brˉ 的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 |
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA |
| C．1mol N2与3mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA |
| D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NA |