已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（ ）
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B．Sn2+、C e3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ |
常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
2X（g） + Y（g）
2Z（g）△H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
| A．原平衡时，X的转化率为50% |
| B．达到新平衡时，X的转化率不变 |
| C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 |
| D．达到新平衡时，平衡常数K增大 |
工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是
| A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O） |
| B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O） |
| C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）＞c（OH－），且c（H+）/c（OH－）=1×106 |
| C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
下列描述中正确的是（）
| A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液 |
| B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积 |
| C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极 |
| D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |