硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式： 。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：
| 化学式 |
碳酸 |
醋酸 |
| 电离常数 |
K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 |
K＝1.75×10—5 |
下列说法正确的是 。
| A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生 |
| B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 |
| C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 |
| D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者 |
已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应：2NO2 （g）
N2O4（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。
图1图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。即aA（g）+bB（g）
pC（g）+qD（g）中K= 
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常数表达式K=
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。
下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的分子式为，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：。
（2）C的名称，F的结构简式为。
（3）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
。
（4）请写出反应⑤的方程式：。
（5）请填写反应类型：A生成F；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是。
| A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物 |
| B．A与F的化学性质完全相同 |
| C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 |
| D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 |
(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）0~2min末，X的平均反应速率为mol·L-1·min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是
。
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因；
② PbCl2分子的立体构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是
cm3，晶胞的质量是克，阿伏伽德罗常数为
（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。