图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：
（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小(最小)范围为______＜M＜________（填元素符号）。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)，请说明A点代表的的氢化物的沸点较高的原因_____________________________________________。
（3） 图C是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）折线图，已知序号“1”对应的点代表Ar，其中序号“8”代表 _______（填元素符号）；其中电负性最大的是_________（填图C中的序号）。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。
有一瓶无色气体，可能含有NH3、SO2、CO2、HCl、Cl2等气体中的一种或几种，分别进行如下实验：①通入品红溶液，不褪色；②通入硝酸银溶液产生白色沉淀；③通入澄清石灰水，不变浑浊。则该气体中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有的是。
请填写以下空白：
（1）A的化学式B的电子式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
B+镁 → E + F 
。
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式。
(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。
（1）写出：A的化学式，F的化学式。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式：；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式
，每生成0.15molC电子转移mol。
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
。
(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z
在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一
种新型无机非金属材料，其化学式是。