下列说法中正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
| A．＋43.5 kJ•mol－1 | B．－43.5 kJ•mol－1 |
| C．－67.7 kJ•mol－1 | D．＋67.7 kJ•mol－1 |
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3- |
| B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- |
| C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
| A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 |
| B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 |
| C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-) |
| D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |