某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：② ③
实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
| A．锥形瓶 | B．托盘天平 | C．烧杯 | D．胶头滴管E.药匙 |
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A冷却 B称量 C洗涤 D定容
E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
| 实验编号 |
锌铜合金质量/g |
硫酸/mL |
硫酸锌/g |
| 1 |
2.0 |
56 |
4.83 |
| 2 |
3.0 |
56 |
|
| 3 |
4.0 |
56 |
9.66 |
| 4 |
5.0 |
56 |
9.66 |
（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________；
（2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____________（填序号）
| A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| B．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 |
| C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 |
| D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 |
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是_______（填序号）
（4）向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH=11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加____________mL；
（3）如果加0.01 mol/L HCl，应加____________mL。
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸 b：醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）
②若Zn过量，产生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）