下列反应的离子方程式正确的是
| A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 Ba2＋ + 2HCO3－ + 2OH－ = BaCO3↓+CO32－ + 2H2O |
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| B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 电解 |
C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O ="==" 2OH－+H2↑+Cl2↑ |
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3－＋Al3＋ 3CO2＋Al(OH)3 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（）
| A．反应速率增大 |
| B．W的体积分数降低 |
| C．N的转化率提高 |
| D．平衡向右移动 |
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的醋酸钠固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．提高溶液的温度 |
下列说法正确的是（）
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； |
| B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2； |
| C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 |