从下列事实所列出的相应结论合理的是 （ ）
| A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 |
| B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P |
| C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋ |
| D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－ |
下列说法不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是
| A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1 |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ |
| D．形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量 |
下列叙述中正确的是
| A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 |
| B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热 |
已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是
| A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应放热 |
| B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热 |
| C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应放热 |
| D．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是
| A．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb |
| B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 |
| C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c |
| D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a |