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题文

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2)
D.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 盐类水解的应用
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应为:BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 (  )

A. B.
C. D.

用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是()

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)(  )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3、NO3
C.由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液:NH4、Ba2+、AlO2、Cl
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、Br

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