某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是( )
| A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 |
| B．小纸袋中的粉末是Fe2O3 |
| C．小纸袋中可能装有活性铁粉 |
| D．该灰黑色粉末不可食用 |
将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
| A．Fe2+ | B．Fe2+和Cu2+ | C．Fe3+和Cu2+ | D．Fe2+和Fe3+ |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
| A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡 |
| B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L |
| C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小 |
| D．由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)
xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2
可逆反应：A2（？)＋B2（？)
2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
如图是表示：2X＋Y 
Z＋R⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
| A．减少Z物质 | B．加大压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |