标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A．1 mol/ L | B．1.5mol/L | C．2 mol/L | D．以上答案均不正确 |
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
| A．单质熔、沸点逐渐降低 | B．气态氢化物稳定性逐渐增强 |
| C．卤素离子的还原性逐渐增强 | D．元素的非金属性逐渐增强 |
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
| A．KOH | B．CaCl |
C．HO |
D．NaCl |
同主族元素的原子具有相同的
| A．最外层电子数 | B．核电荷数 |
| C．电子层数 | D．核外电子数 |
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，而在地球上氦元素则主要以
的形式存在。下列说法正确的是
A． 原子核内含有4个质子 |
B． 与互为同位素 |
| C．与在元素周期表中占有不同的位置 |
| D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子 |
工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
工业冶炼铜的化学方程式是：
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
| 实验方案 |
预期现象 |
|
| a |
加NaOH溶液 |
产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
| b |
先加KSCN溶液，再加氯水 |
先无明显现象，后变红 |
| C |
加酸性KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
| d |
先加氯水，再加KSCN溶液 |
溶液先变黄，再变红 |
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。