标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A．1 mol/ L | B．1.5mol/L | C．2 mol/L | D．以上答案均不正确 |
下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则b＞a |
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是( )。
A．离子半径：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化
C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是 ( )。
A．电负性：C>A
B．离子氧化性：C>D
C．氢化物稳定性：A>B
D．原子半径：r(C)>r(B)
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。
| A．Z2Y | B．X2Y2 | C．Z2Y2 | D．ZYX |