(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式 。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。
按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4 。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_______________。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为__ _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )
| A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2 |
| B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O |
| C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑ |
| D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O |
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）
（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
。
②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。
（2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出
（1）物料守恒式 ；
（2）质子守恒式 ；
重水(D2O)的离子积Kw="1.6×10" －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)
①重水的pD＝ ；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；
④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；