根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶
于酸。在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方
法是( )
| A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 |
| B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
| C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 |
| D．通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
下列对有关化学用语的理解错误的是
A．电子式 可以表示甲基，但是不可以表示CH+3 |
B．离子结构示意图 可以表示 ，又可以表示34S2— |
C．比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
| D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
| A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 |
| B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 |
| C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 |
| D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料 |
将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。
(1) 当溶液中有大量H+存在时，则_______不可能大量存在；
(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_______不可能大量存在；
(3) 当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时，上述阴离子都不可能大量存在。
已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O
②Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
③MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。