1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF6 → XePtF6有关此反应的下列叙述中，正确的是
| A．Xe是氧化剂 | B．PtF6是氧化剂 |
| C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 | D．该反应是非氧化还原反应 |
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
| A．0 | B．32g | C．38.4g | D．48g |
下列说法中正确的是
| A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 |
| B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 |
| C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液 |
| D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl |
已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
| A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－ |
| B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－ |
| C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol |
| D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O |
已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是
| A．加水的体积为vL |
| B．加水的质量为mg |
| C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b% |
| D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% |
下列图象不符合事实是
| A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 |
| B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 |
| D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＝－（b-a）kJ·mol－1 |