(12分)由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba
2+、Al3+、Fe3+、C
u2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除 离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除
离子的存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明
离子存在，又排除 离子存在。
（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由 ，若不能，请简述检验它的方法 。
（6）原溶液一定存在的离子有 ，不能确定的离子有 。
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为 (用离子方程式表示）。
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100
左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁。
①仪器X的名称为 。
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 。
③实验装置的连接顺序是a 。
（3）设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强: 。
某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：
已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；猜想3：…
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是
（用离子方程式表示）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：
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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。
标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．