(10分)已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 （填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 。
⑵现提供如下试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 |
实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| |
选用试剂(代号) |
实验现象 |
| 第一种方法 |
|
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| 第二种方法 |
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| 第三种方法 |
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⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、。（例举两种措施）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/LH2SO4（mL） |
40 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| CuSO4（mL） |
0 |
1 |
5 |
10 |
V6 |
40 |
| H2O（mL） |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
15 |
0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为ml。
4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：。
（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__。
③定容的正确操作是
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C．定容时观察液面俯视 |
| D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 |
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，
用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号 |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
FeCl3溶液 |
||
| 2 |
20 |
FeCl3溶液 |
||
| 3 |
20 |
MnO2 |
||
| 4 |
20 |
无 |
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是