(6分,每空1分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。 单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体,能溶于水。 原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(1)B元素在周期表中的位置 是___区 ,写出A离子的电子排布式
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个实验事实
某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是,操作②的名称是。
(2)试剂a是,试剂b是,固体B是。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为:。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为:。
(4)该方案能否达到实验目的:。若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)。
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。
下面a~f是中学化学实验中常见的几种化学仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.托盘天平 d.温度计 e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是(填编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是(填编号)。
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码),如果样品与砝码放错位置,则实际称取的样品质量为g。
对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH,测得溶液pH=1;
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得的混合物充分静置后,取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号),对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)。
(3)到目前为止,不能确定溶液中是否存在的离子是。
同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为___________,所含原子个数比为_________;若两者所含氢原子数相等,它们的物质的量比是__________。
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,氧化剂是氧化产物是。
(2)上述反应中,若有5mol铝原子参与反应,则转移的电子为mol,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O