下列离子方程式书写正确的是
| A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O |
| B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O |
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率D．气体的体积分数保持不变
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
| A．NaOH固体 | B．少量硫酸铜固体 | C．H2O | D．少量NaCl固体 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s) B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
| A．增大反应物的量 | B．增加压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
下列说法正确的是
| A．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
| C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
| D．非自发的反应即不可能进行的反应 |