选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
| A．结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．分液 |
(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
(2)分离水和汽油______________。
(3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。
（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式： 。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。
③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| 溶液的体积/mL |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL |
19.95 |
17.10 |
20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4＋H2O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。
导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ；
② ；
③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤ 。
海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器__________；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是__________（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥ B．⑦②①④③⑥⑤
C．⑦①②④③⑥⑤ D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______，_______，_______，D，_______。
（2）滴定管读数应注意____________________。
A．滴定管应垂直；
B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；
C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；
D．读数应读到0．01ml；
（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
（4）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)
（7）该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。