下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为；
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处，改用滴加蒸馏水到与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有(填代号)。
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③定容时，俯视刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
实验题：某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴ 写出编号仪器的名称： ①______________
⑵ 写出A中反应的离子方程式_____________________________
⑶ 浓H2SO4的作用是_____________________
⑷ 本实验需要加热的装置为____________（填字母编号）。
⑸ 写出装置C、D中可观察到的现象：C______ ___，D_________
⑹ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为____________个。
(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：AD
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A的电子式为，C的化学式为
②写出C→D反应的化学方程式：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观
察溶液呈色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是，反应
的化学方程式为。
（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.9 mol 。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰