(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。
(2)Y的简单离子半径
Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 
。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 
色。反应过程中涉及的离子方程式为： 
、 。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1）配平反应方程式：
KMnO4 +HCl(浓) →KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）L，被氧化的氯化氢的物质的量为
mol。该反应中HCl体现了性和性。
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为
。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。
回答下列问题：
（1）写出该反应的
化学方程式
（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：
此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数
是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图
（2）为了提高工业合成XQ
3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ3分离出去
d．增大反应体系压强
（3）WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为
（4）标况下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是。
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就
能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。