(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。
（
2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲
洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量 （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数 。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。
| A．烧杯 |
| B．坩埚 |
| C．表面皿 |
| D．泥三角 |
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO；
猜想二： ；
猜想三：Ca（OH）2。
进行上述猜想的依据是 。
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 （用化学方程式说明）。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入 ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为 。
某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 。
| A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 |
| B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 |
| C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 |
| D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应 |
请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。
（1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式____________。
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是__________。
（4）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。