硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
反应的离子方程式 。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由 。（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_____________________________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
__________________________________________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________________________________。
工业上为了处理含
离子的酸性废水，采用以下处理方法：
①往工业废水中加入适量食盐。
②以铁作为阳极进行电解。
③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。
请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。
注：Fe（OH）3开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe（OH）2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）2呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。
(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为
________________________________________________________________________。
(3)在配制4.6 mol·L－1的稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；
②容量瓶用1 mol·L－1的稀H2SO4润洗：________；
③定容时俯视液面读数：________。
(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。