下列离子方程式的书写中，正确的是
| A．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－ |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O |
| C．过量的铁粉与浓硝酸反应： Fe＋4H+＋2NO3—＝Fe2＋＋2NO2↑+2H2O |
| D．向漂白粉溶液中通入适量SO2：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O |
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是
| A．a电极为该电池负极 |
| B．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
| C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O═ 2CO2↑+12H+ |
| D．O2在b电极上得电子，电极反应式：O2+4e－+2H2O═ 4OH－ |
某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。恒容时，升高温度，CO浓度增大。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．恒温时，增大压强，CO浓度不变 |
C．该反应的化学方程式为：CO2+H2 CO+H2O |
| D．该反应的焓变为负值 |
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
| 加入物质 |
HCl(aq) |
FeCl3 |
NaOH |
HCOONa |
C2H5OH |
| 溶液的pH |
3 |
4 |
10 |
11 |
未测定 |
| 水的电离程度 |
α1 |
α2 |
α3 |
α4 |
α5 |
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3
C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
| A．正反应吸热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或液体 |
在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是
①H+的物质的量浓度 ②OH－的物质的量浓度 ③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH－)
| A．①② | B．② | C．②③ | D．②③④ |