如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等 D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，
测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应
达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α
乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)ΔH1="=" －74．5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2="=" －64．4kJ/mol
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3
则ΔH3== kJ/mol
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为 。
(10分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3-和NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4－+5NO2-+6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)
| A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色： |
| B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； |
| C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； |
| D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 |
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是 （填实验操作序号）；
②根据实验结果，你认为是否含有NO2-? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；
③写出A实验现象的离子方程 ；
④C 实验说明酸雨中含 。
铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 __ ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2 + Fe3 + + H2O ="=" Fe2 + + SO42- + ___ 。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是_________；滤液B可以回收的物质有________（写化学式）。
在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为3.6g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。