用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可） 。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 。
（3）小苏打治疗胃酸过多 。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉 
。
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO
－52e－=34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；
（2）正极电极反应式为_________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相 关 信 息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z |
Z的一种核素的中子数为12，质量数为23 |
| W |
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第____周期第____族，
基态W2+的核外电子排布式为。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY32－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为。
（3）写出Z2Y2的电子式，指出其中含有的化学键；XY2形成的晶体类型为。
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）用电子式表示H的形成过程____________________；
（2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。
（3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。
已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。
（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。
A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。
（2）写出D原子的外围电子排图为_______。
（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。
（4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；
（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。