能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数
（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1。
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中b为 极。
②当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为 。
某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g
、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。
试回答下列问题:
（1）电源M极的名称是______。
（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1；
(3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
d极上产生的气体体积为____________L(标况)
(4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。
铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________、
B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则
负极的电极反应式为 ______________________；
正极的电极反应式为___________________________________。
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极 |
B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
D．充电时作阴极，放电时作正极 |
(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。
（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)