计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为
（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
（3）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L。
在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。图8-7表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？
（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？
取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
标准状况下，1 L水溶解500 L氨气所得氨水的密度为0.9 g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
常温时，将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4，反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示：已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
今用100 t氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮的吸收率为98%，氨被硝酸吸收的吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨。