工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
| Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：
▲ 。
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH＝8时，c(
M
g2＋)：c(Fe3＋)＝ ▲ 。
（2
）“趁热过滤”时的温度应控制在 
▲ 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行 ▲ ，并说明理由：
▲ 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 53
2.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ▲ 。
有一包白色固体粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴加稀硫酸，有白色沉淀生成；
④另取少量②的溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原粉末的组成成分是（写名称）____________。
（2）写出实验步骤①和③中有关反应的方程式：
________________________________________________________________。
两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来？
粗盐提纯中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42ˉ离子？________________。
如果有，应该如何除去SO42ˉ离子？_____________________。
（2）在粗盐经过溶解，过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，请问这步操作的目的是_______________________。
（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：____________________________；
过滤时：____________________________；
蒸发时：____________________________。
某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
（1）方案甲：
淀粉液
水解液
中和液
溶液变蓝。结论：淀粉没有水解。
（2）方案乙：
淀粉液水解液
无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。
（3）方案丙：
淀粉液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。
（4）方案丁：
结论：淀粉部分水解。
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。
为了测定某有机物的分子式和结构式，进行下列各步实验，根据实验事实逐一分析推断，推断出各步实验的结论。
（1）将此有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O。
（2）该有机物1 mol在一定条件下与5 mol乙酸反应生成有香味的液体。
（3）该有机物能使溴水褪色，且1 mol该有机物与银氨溶液反应生成2 molAg。
（4）该有机物的相对分子质量是乙烷的6倍，且被H2还原为直链多元醇。